溶質： 溶解する物質（砂糖、塩など）。
溶媒： 溶解する物質（たとえば、水、アルコール）。
解決策： 均一な混合物は、溶質が溶媒に溶解すると形成されます。
溶解に関する重要なポイント：
* 新しい化学結合は形成されていません： 溶質分子と溶媒分子は無傷のままで、混合されているだけです。
* 溶質粒子は溶媒分子に囲まれています： これは溶媒和と呼ばれます 、そしてそれは溶質分子と溶媒分子の間の引力によって駆動されます。
* 溶解した溶質はしばしば回収できます： たとえば、砂糖溶液から水を蒸発させて砂糖を取り戻すことができます。
例：
* 水中の砂糖： 砂糖結晶は水に溶け、水分子に囲まれ、砂糖溶液を形成します。
* 水中の塩： 塩結晶は水に溶け、水分子に囲まれたナトリウムと塩化物イオンに分離します。
溶解に影響する要因：
* 温度： 一般的に、高温が溶解する速度を高めます。
* 動揺： 攪拌または揺れは、溶質をより速く溶かすのに役立ちます。
* 粒子サイズ： より小さな溶質粒子はより速く溶解します。
* 溶質と溶媒の性質： 極性溶質は極性溶媒（水中の砂糖など）によく溶解しますが、非極性溶質は非極性溶媒（ガソリン中の油など）によく溶解します。
要約： 溶解は、溶質粒子が溶媒分子に囲まれ、溶液と呼ばれる均質な混合物を形成する物理的なプロセスです。このプロセスは、温度、動揺、粒子サイズ、溶質と溶媒の性質などの要因の影響を受けます。
