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原子とは異なる同位体を決定するものは何ですか?

原子の同位体の重要な違いは、中性子の数にあります 彼らの核に存在します。これが故障です:

* 原子番号: これは要素を定義します。原子の核内の陽子の数によって決定されます。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります。

* 質量数: これは、原子核の陽子と中性子の総数を表しています。

* 同位体: 同じ元素の原子(同じ原子番号)は、異なる数の中性子を持つことができます。中性子数のこの変動は、異なる質量数につながり、同位体が生成されます。

例:

* 炭素-12: 6つの陽子と6つの中性子があります(質量数=12)

* 炭素-14: 6つの陽子と8つの中性子があります(質量数=14)

どちらも6つのプロトンを持っているため炭素原子ですが、中性子の数が異なるため、同位体です。

キーテイクアウト:

*同じ要素の同位体は、同じ数の電子を持っているため、同じ化学的特性を持っています。

*同位体は、質量や密度などの物理的特性が異なります。

*一部の同位体は放射性であり、核が時間の経過とともに減衰し、放射線を放出します。

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