価電子と反応性
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 安定性： 原子は安定した電子構成を努力し、多くの場合、完全な外側シェル（通常8電子）を備えた貴族（グループ18）に似ています（グループ18）。
* 反応性： 電子電子が少ない元素は、より反応的になる傾向があり、安定性を実現するために電子を獲得または共有しようとします。ほぼ完全な外側のシェルを備えた元素も反応性があり、電子を失うことを求めています。
7価電子を持つ要素
7価電子を持つ要素は、完全な外側のシェル（この場合はNeon、Neon）から1つの電子です。 それは非常に反応的であり、その外側のシェルを完成させるために1つの電子を *獲得する可能性があります。
他の要素の価電子
他の要素が持つべき原子価電子の数を判断するには、これらの可能性を考慮してください。
* イオン結合： 7つの電子を持つ要素は、おそらく電子を獲得し、負イオン（アニオン）を形成します。他の要素は、正のイオン（陽イオン）になり、安定したイオン結合を形成するために1つの電子を失う必要があります。これは、他の元素が1原子価電子（リチウムやナトリウムなどのグループ1金属）を持つ必要があることを意味します。
* 共有結合： 7つの電子を持つ要素は、1つの電子を別の要素と共有し、共有結合を形成することができます。他の要素は、共有ペアに1つの電子を寄付できます。 これは、他の要素が1、3、5、または7つの価電子を持つことができることを意味します。
例：
* イオン結合： イオン結合により、ナトリウム（1価電子）と塩素（7価電子）が塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* 共有結合： 共有結合により、塩素（7価電子）と水素（1原子価電子）は塩化水素（HCl）を形成します。
要約
7価電子を持つ元素は、イオン結合を通じて1つの電子（グループ1のような）を簡単に失う可能性のある要素と最も容易に反応します。また、1つの電子を共有できる要素と共有結合を形成することもできます。
