発熱反応：
* 熱を放出 周囲に。
*製品のエネルギーはです 反応物よりも。
*エンタルピー（ΔH）の変化は負です 。
*例：燃料、燃焼、酸と塩基の中和。
吸熱反応：
* 熱を吸収します 周囲から。
*製品のエネルギーが高い 反応物よりも。
*エンタルピー（ΔH）の変化は陽性です 。
*例：氷、光合成、水に硝酸アンモニウムを溶解する。
重要な概念：
* エンタルピー（h） システムの総熱含有量を表す熱力学的特性です。
* エンタルピーの変化（ΔH） 製品と反応物間のエンタルピーの違いです。
* 熱化学方程式 エンタルピー変化（ΔH）を含むバランスのとれた化学式です。
熱自然を決定する方法：
1。温度変化を観察します： 周囲が熱くなった場合、発熱します。周囲が寒くなると吸熱します。
2。エンタルピー変化（ΔH）： 陰性ΔHは発熱反応を示し、陽性ΔHは吸熱反応を示します。
要約：
反応の熱性は、反応中の熱流について教えてくれます。これは、化学プロセスと周囲の環境への影響を理解するための重要な側面です。
