* 水素結合： 水の高い沸点は、主に水分子間の強い水素結合によるものです。これらの結合は、水分子の極性から生じ、その部分的に陽性の水素原子は隣接する分子の部分的に負の酸素原子に引き付けられます。
* 非極性相互作用： 水が非極性の場合、分子を一緒に保持する主要な分子間力は、ロンドン分散力が弱いでしょう。これらの力は、水素結合よりもはるかに弱いです。
* 分離するエネルギーが低い： 分子間力が弱いため、これらのアトラクションを克服し、液体から気相への移行に必要なエネルギーが少なくなります。これは、より低い沸点に変換されます。
類似の例：
* メタン（CH4）： メタンは非極性分子です。沸点は-161.5°C（-258.7°F）で、水よりも大幅に低くなっています。
* エタン（C2H6）： 別の非極性分子であるエタンの沸点は-88.6°C（-127.5°F）です。
したがって、水分子が非極性である場合、その沸点は、-100°Cから-150°C（-148°F〜 -238°F）の範囲のどこかでメタンまたはエタンの沸点と類似している可能性があります。
注： これは近似です。実際の沸点は、非極性相互作用の特定の性質に依存しますが、間違いなく水の現在の沸点よりもはるかに低くなります。
