プロセスの内訳は次のとおりです。
* 電気分解： これは、電気を使用して非質的な化学反応を促進するプロセスです。この場合、水分子（H2O）を構成要素に分割しています。
* カソード： 還元が発生する負に帯電した電極。 ここでは、水分子が電子を獲得し、水素ガスに還元されます。
2H2O + 2E-→H2 + 2OH-
* アノード： 酸化が発生する正に帯電した電極。ここでは、水分子が電子を失い、酸素ガスに酸化されます。
2H2O→O2 + 4H + + 4E-
KNO3の存在が重要な役割を果たします：
* 電解質： KNO3は電解質として機能し、溶液を通る電流の流れを可能にします。それがなければ、水は導電率が非常に低く、電気分解は非効率的です。
* 副反応なし： KNO3の低濃度は、主要な反応が水の電気分解であることを保証します。 KNO3の硝酸イオン（NO3-）は反応に関与しておらず、溶液にとどまります。
したがって、電気分解の主な生成物は水素ガスと酸素ガスです。 KNO3は水に溶けたままですが、水分解のために濃度がわずかに減少する可能性があります。
