1S²2S²2p⁶3S²3p⁴
理解する方法は次のとおりです。
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2つの電子を保持できる1つのサブレベル、「S」サブルベルがあります。
* 2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つのサブレベル、「S」と「P」があります。 'S' sublevelは2つの電子を保持します。
* 2p⁶： 2番目のエネルギーレベルの「P」サブレベルは、最大6つの電子を保持できます。
* 3S²： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、2つのサブレベル、「S」と「P」があります。 'S' sublevelは2つの電子を保持します。
* 3p⁴： 3番目のエネルギーレベルの「P」サブレベルには4つの電子があります。
重要な注意： これが基底状態の電子構成です。 硫黄は、イオンまたは励起状態を形成する場合、異なる電子構成を持つことができます。
