その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 水素には1つのプロトンと1つの電子のみがあり、1S¹の単純な電子構成を与えます。これはアルカリの金属に似ています。
* 反応性： アルカリの金属のように、水素は非常に反応性があり、他の元素との結合を容易に形成します。
* イオン挙動： 水素は、他のアルカリ金属と同様に、その電子を失い、陽性イオン（H+）を形成することができます。
ただし、水素がしばしばユニークな要素と見なされる理由は次のとおりです。
* 物理的特性： 水素は、固体である他のアルカリ金属とは異なり、室温のガスです。
* 化学挙動： 他のアルカリ金属とは異なり、水素は電子を獲得して負イオン（h-）を形成することができます。また、他のアルカリ金属で見られる主にイオン結合とは異なり、共有結合を形成することもできます。
したがって、水素はアルカリ金属といくつかの類似点を共有していますが、それを際立たせるユニークな特性も示します。多くの場合、独自の化学的および物理的特性を備えたユニークな要素として個別に分類されます。
