反応を理解する
* 酸塩基反応： 酸が塩基と反応すると、それらは互いに中和し、塩と水を形成します。これは中和反応と呼ばれます。
* 一般式： 酸 +ベース→塩 +水
方程式のバランスをとる手順
1。反応物を識別します：
* 酸： 「H」（例：HCl、h₂So₄）から始まる化学式があります。
* ベース： 通常、その式に水酸化物イオン（OH⁻）があります（たとえば、NaOH、CA（OH）₂）。
2。不均衡な方程式を書きます：
*酸とベースの化学式を方程式の左側に配置し、プラス記号で区切ります。
*塩と水の化学式を方程式の右側に置き、プラス記号で区切ります。
3。要素のバランス：
* 水素（H）： 両側に水素原子の数を数えます。必要に応じて、必要に応じて係数（式の前の数値）を調整して、両側に水素原子の数を等しくします。
* 酸素（O）： 両側に酸素原子の数を数えます。必要に応じて係数を調整します。
* その他の要素： 係数を調整して、方程式の他の要素のバランスを継続します。
4。再チェック： 各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認してください。
例：水酸化ナトリウム（NaOH）と反応する塩酸（HCl）
1。反応物：
* HCL（酸）
* naoh（ベース）
2。不均衡な方程式：
* Hcl + NaOH→NaCl +H₂O
3。バランス：
* H： 左に1、右に3。 HClの係数を2に調整します。
* 2HCl + NaOH→NaCl +H₂O
* o： 左側に2、右に1。 H₂Oの係数を2に調整します。
* 2HCl + NaOH→NaCl +2H₂O
* na： 今、それぞれに1つ。
* cl： 今、両側に2つ。
4。バランスの取れた方程式：
* 2HCl + NaOH→NaCl +2H₂O
キーポイント
*化学的方程式のバランスは、正確な化学反応を表すために重要です。
*係数は整数でなければなりません。
*プロセスに慣れるために、さまざまな酸と塩基と方程式のバランスをとることを実践します。
