1。基本
* 水素の構造： 水素には1つのプロトンと1つの電子があります。その電子構成は1S¹であるため、最初の電子シェルに1つの電子があります。
* 共有結合： 2つの原子が電子を共有して、より安定した電子構成を実現すると、共有結合が形成されます。この共有により、各原子は最も外側の電子シェルを効果的に埋めることができます。
2。オーバーラップ電子シェル
* アトラクション： 2つの水素原子が互いに近づくと、それらの積極的に帯電した核は、他の原子の負に帯電した電子を引き付けます。
* シェルオーバーラップ： 原子が近づくと、1秒の電子シェルが重複し始めます。これは、各原子からの電子が現在、両方の核の影響の範囲内にあることを意味します。
* 電子共有： 電子シェルの重複により、2つの電子（各水素原子から1つ）が2つの核の間の領域に局在するようになります。この共有された電子のペアは、原子を一緒に保持して、両方の核に引き付けられます。
3。結果：共有結合
* 安定性： 共有電子は、両方の水素原子の最も外側の電子シェルの両方を効果的に満たし、安定した貴族のような構成を実現します。
* 低エネルギー： 電子の共有により、システムの全体的なエネルギーが減少し、結合が安定します。
* H2分子： 現在、2つの水素原子は単一の分子H2として存在しています。
視覚化：
それぞれが水素原子を表す2つの風船を想像してください。風船には、それぞれに1つの弦が取り付けられており、電子を表しています。風船が近づくと、弦（電子）が重複して絡み合います。もつれた弦は共有電子を表し、2つの風船（水素原子）を一緒に保持します。
重要な注意： この説明は、概念を簡素化します。実際の電子の挙動は、電子を明確な点ではなく確率雲として説明する量子力学によって支配されています。ただし、共有電子と安定した構成の基本的なアイデアは同じままです。
