* 電気陰性度： この特性は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力を測定します。 電気陰性度が高いほど、共有電子の引きが強くなります。
* ボンドタイプ：
* 非極性共有結合： 2つの原子が類似した電気陰性度を持っている場合、それらは電子をかなり均等に共有し、非極性結合をもたらします。
* 極性共有結合： 電気陰性度に違いがある場合、電気陰性度が高い原子は共有電子をより強く引き付けます。これにより、その原子に部分的な負電荷（Δ-）が作成され、他の原子に部分的な正電荷（Δ+）が作成されます。この不均一な電子分布は、極地結合を作成します 。
* イオン： 電気陰性度の差が大きい場合（通常は2.0より大きい）、より多くの電気陰性原子が本質的に他の原子から電子を盗み、イオンとイオン結合を生成します。
* 重要性：
* 極性： 極性の共有結合は、極性分子につながります。この極性は、以下を含む多くの化学的相互作用にとって重要です。
* 溶解度： 極性分子は極性溶媒（水など）に溶解する傾向がありますが、非極性分子は非極性溶媒（油など）に溶解します。
* 分子間力： 極性分子は、非極性分子よりも分子間力が強く、融点と沸点が高くなります。
* 化学反応性： 極性分子は、非極性分子とは異なる化学反応に従事できます。
例：
* h-cl： 電気陰性度差≈0.9（極性結合結合）
* c-o： 電気陰性度差≈1.0（極性結合結合）
* na-cl： 電気陰性度差≈2.1（イオン結合）
要約、 1.7と2.0の電気陰性度の違いは、電子が不均等に共有される結合を示し、極性共有結合を作成します。この極性は、得られた分子の特性と反応性に大きな意味を持ちます。
