1。 導電率の向上：
*純水は、電気の導体が貧弱です。これは、水自体がイオンに容易に解離しないためです。
*塩を加えると、その成分イオンに溶解します：ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）。
*これらのイオンは、水の電気伝導率を高め、電流をより簡単に流すことができます。
2。反応の促進：
* アノード（正の電極）： 塩化物イオン（CL-）はアノードに引き付けられます。彼らは電子を失い、塩素ガス（CL2）になります。
* カソード（負の電極）： 水分子（H2O）はカソードに引き付けられます。それらは電子を獲得し、水素ガス（H2）および水酸化物イオン（OH-）に還元されます。
塩なしの：
*純水の電解は、それが起こった場合、非常に遅くなります。
*反応は、主にアノードで酸素ガスを生成します。
*水分子は触媒の存在なしに電子を受け入れることに消極的であるため、水素ガスはほとんど生成されません。
塩と
*イオンの存在は反応を大幅に高速化します。
*反応はよりバランスが取れており、水素と酸素ガスの両方を生成します。
*塩の添加は、カソードでの水素イオン（H+）の蓄積を防ぎます。これは、それ以外の場合は反応を妨げる可能性があります。
重要な注意：
*水の電解に使用される塩は、非反応性である必要があります 電極と製品を使用。塩化ナトリウム（NACL）は、この要件を満たしているため、一般的な選択肢です。
*ただし、純粋な塩を使用することが重要です （カルシウムやマグネシウムのような不純物なし）水の汚染を避けるため。
要約すると、塩は水の電解の電解質として機能し、電流の効率的な流れを可能にし、反応を加速して水素と酸素ガスを生成します。
