le Chatelierの原則
この状況は、Le Chatelierの原則によって支配されています。条件の変化が平衡状態のシステムに適用されると、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。この場合、反応物または製品を追加することがストレスです。
平衡のシフト
* 反応物を追加する： 平衡は右にシフトします 、前方反応を好む 追加の反応物を消費し、より多くの製品を生産します。
* 製品の追加： 平衡は左にシフトします 、逆反応を好む 追加された製品を消費し、より多くの反応物を生産します。
重要なメモ：
* 平衡定数（k）は同じままです： 平衡状態の反応物に対する生成物の比を表す平衡定数は、化合物を追加すると変化しません。システムは単にシフトして、その特定の比率を維持します。
* シフトの程度は反応に依存します： 一部の反応は、他の反応よりも濃度の変化に敏感です。シフトの大きさは、平衡定数（k）と存在する反応物と生成物の相対的な量に依存します。
例
次の可逆反応を検討してください。
`` `
n2（g） + 3h2（g）⇌2nh3（g）
`` `
平衡状態でこのシステムに窒素（N2）を追加すると、平衡が右にシフトし、アンモニア（NH3）の形成を支持します。
要約
平衡状態でシステムに1つの化合物を追加すると、システムが応力を緩和する方向にシフトします。これは、反応物が追加されている場合は、より多くの製品の産生または製品が添加された場合は、より多くの反応物の産生を支持することを意味します。
