これが故障です：
* dioxygen（o 2 ）
* 小サイズ： 酸素原子は比較的小さいです。
* 分子間力の弱い： o 2 分子は非極性であり、それらの間に弱いロンドン分散力（van der waals力）のみを示します。
* 低分子量： O 2 の分子量 32 g/molです。
これらの要因は、二酸素分子が引力が低く、簡単に動き回ることができることを意味し、室温でガスになります。
* 硫黄
* 大きいサイズ： 硫黄原子は酸素原子よりも大きい。
* 分子間力より強い： Elemental硫黄はS 8 として存在します 分子（8つの硫黄原子がリングに結合）し、サイズが大きく、偏光が大きいため、ロンドンの分散力が強くなります。
* 高分子量： S 8 の分子量 256 g/molです。
これらの要因の組み合わせにより、分子間力が強くなり、よりコンパクトな構造が生じ、硫黄が室温で固体になります。
要約：
* dioxygen（o 2 ）： 小型、弱い力、低分子量=>室温でのガス。
* 硫黄（S 8 ）： 大きいサイズ、強力な力、高分子量=>室温での固体。
