* 溶解： 塩結晶は、個々のイオンに溶解します：ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）。これは、水分子が極性であるために発生します。つまり、わずかに正の端とわずかに負の端があります。これらの極性分子は、塩の帯電したイオンを引き付け、それらを引き離し、周囲に引き込みます。
* 溶液の形成： 溶解したイオンは現在、水全体に均等に分散し、溶液と呼ばれる均質な混合物を作成します。
* 導電率の増加： 溶液中にイオンが存在すると、電気を伝達できます。純粋な水は貧弱な導体ですが、塩を加えると、はるかに優れた導体になります。
* 凍結点の下降： 塩を水に加えると、凍結する温度が低下します。これが、氷が氷を溶かすために道路や歩道で塩を使用する理由です。
* 沸点の上昇： 塩を加えると、水の沸点も上昇します。これが、沸騰水の温度を上げるために調理に塩が使用される理由です。
* 浸透圧の変化： 溶解イオンの存在は、溶液の浸透圧を変化させます。これは生物系で重要です。
全体として、塩を水と均等に混合すると、純粋な水とは異なる物理的および化学的特性を持つ塩分の溶液を溶かして作成します。
