1。陽子移動：
* a brønsted-lowry酸 を寄付する種です プロトン（H⁺）。
* a brønsted-lowryベース を受け入れる種です 陽子。
2。コンジュゲートペア：
*酸がプロトンを失うと、共役ベースを形成します 。
*ベースが陽子を獲得すると、共役酸を形成します 。
3。平衡：
*Brønsted-Lowry反応は可逆的です 平衡に到達します 。これは、反応が両方向に進むことができることを意味し、酸はプロトンを寄付し、ベースがプロトンを受け入れる、またはその逆を受け入れることを意味します。
ここに簡略化された説明があります：
2つのチーム間の綱引きを想像してください。
* チーム酸 プロトンを保持します。
* チームベース 陽子が欲しい。
チームベース 勝ち、酸はその陽子を寄付し、共役ベースになりました。ベースはプロトンを受け入れ、共役酸になります。
例：
* hcl（酸） +h₂o（塩基）⇌H₃o⁺（コンジュゲート酸） +cl⁻（コンジュゲートベース）
この例では、HClはプロトンを水に寄付し、ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
キーポイント：
*酸またはベースの強度は、陽子を寄付または受け入れる能力によって決まります。
*強酸は陽子を容易に寄付しますが、強い塩基は陽子を容易に受け入れます。
*Brønsted-Lowry反応の平衡位置は、関与する酸と塩基の相対的な強度を示します。
*Brønsted-Lowry理論は、中和、緩衝溶液、酸塩基滴定など、さまざまな反応における酸と塩基の挙動を説明するのに役立ちます。
