* 電子構成： グループ1のアルカリ金属と同じように、水素には電子が1つしかありません。この単一の電子は、リチウム、ナトリウムなどに似た1S軌道を占有します。
* 反応性： 水素は、その電子を失い、アルカリ金属と同様に陽性イオン（H+）を形成する可能性があります。これにより、HCl（塩酸）のようなイオン化合物を形成できます。
* 物理的特性： 水素は室温のガスですが、アルカリ金属の金属特性を共有していません。
ジレンマ：
水素は、金属と非金属の両方の特徴を示します。これにより、その配置が困難になります。
* グループ1： その電子の構成とイオン化合物を形成する能力は、アルカリ金属に適合することがあります。
* グループ17： 水素はまた、ハロゲンと同様に、水素化物イオン（H-）を形成するために電子を獲得することができます。
解決策：
水素はグループ1の上部に配置されることがよくありますが、特別なケースであることを覚えておくことが重要です。テーブルの残りの部分とは別に提示されたり、そのユニークな性質を強調するためにグループ1と17の両方の上に配置されることもあります。
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