1。水に溶解する物質（可溶性物質）：
これらの物質は、水と均質な混合物を形成します。つまり、溶質粒子は溶媒（水）全体に均等に分布しています。それらは単一相（通常は液体）として表示されます。例は次のとおりです。
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、塩化カリウム（KCL）、硫酸マグネシウム（MGSO4）
* 砂糖： スクロース（テーブルシュガー）、グルコース
* 酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）
* いくつかのアルコール： エタノール（C2H5OH）、メタノール（CH3OH）
2。水に溶けない物質（不溶性物質）：
これらの物質は、水と不均一な混合物を形成します。つまり、溶質粒子は溶媒（水）全体に均等に分布していません。それらは、別々の位相（固体、液体など）を形成します。例には次のものが含まれます。
* 油と脂肪： 植物油、バター
* 砂、汚れ、その他の固体： 砂利、岩
* いくつかの金属： 鉄（fe）、金（au）
* ほとんどのプラスチック： ポリエチレン（PE）、ポリプロピレン（PP）
溶解度に影響する要因：
* 極性： 水は極性分子です。極性物質（糖や塩など）は、水分子と水素結合を形成できるため、水に溶ける傾向があります。非極性物質（油や脂肪など）は、これらの結合を形成できないため、水によく溶解しません。
* 温度： 一般に、温度を上げると、ほとんどの固形物とガスの溶解度が高まります。
* 圧力： 圧力は、液体へのガスの溶解度に大きな影響を及ぼします。圧力を上げると、ガスの溶解度が高まります。
分離方法：
* ろ過： 不溶性固体を液体から分離します。
* 蒸発： 溶媒を蒸発させるために溶液を加熱することにより、可溶性固体を液体から分離します。
* 蒸留： 沸点に基づいて液体を分離します。
* クロマトグラフィ： 固定相と移動相の異なる親和性に基づいて物質を分離します。
一部の物質は水に部分的に溶けている可能性があることに注意することが重要です。つまり、ある程度溶解して飽和溶液を形成します。これは、ソリューションがその特定の温度と圧力でこれ以上溶質を保持できないことを意味します。
