コモンイオン効果がpH にどのように影響するか
1。シフト平衡： 溶液中の弱酸（HA）を考えてみましょう。
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ha（aq）<=> h +（aq） + a-（aq）
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この酸は部分的にイオン化し、H+イオンのわずかな濃度を生成し、溶液を酸性にします。 ここで、コンジュゲートベースA-（たとえば、NAA）を含む可溶性塩を追加することを想像してください。 Le Chatelierの原則に従って、A-の追加は左に平衡をシフトします。
2。 [H+]の減少とpHの増加： 平衡シフトにより、弱酸がイオン化が少なくなり、H+イオンの濃度が低くなります。 pHは[H+]に反比例するため、溶液のpHは増加します（酸性が低くなります）。
例：
* 酢酸ナトリウム（NAAC）を酢酸溶液（HAC）に追加する：
-NAACはNa+およびAc-イオンに溶解します。
- アコイオンは一般的なイオンであり、酢酸解離の平衡をシフトします。
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hac（aq）<=> h +（aq） + ac-（aq）
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- 平衡は左にシフトし、[H+]を減少させ、pHを増加させます。
* 塩化ナトリウム（NaCl）を塩酸（HCl）の溶液に追加する：
-HClは強酸であり、溶液中に完全にイオン化されており、NaClは中性塩です。
-NaClを追加しても共通のイオンは導入されないため、pHに影響はありません。
キーポイント：
*共通イオン効果は、弱酸と塩基にのみ適用されます。
*共通イオンの濃度が弱酸または塩基の初期濃度と比較して有意である場合、効果はより顕著です。
*共通イオン効果は、pHの変化に抵抗するバッファ溶液の挙動を理解するのに不可欠です。
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