1。一定のランダムモーション： ガス分子は一定のランダムな動きです。これは、彼らがあらゆる方向に、さまざまな速度で移動し、互いに衝突し、容器の壁を衝突させることを意味します。
2。無視できる分子間力： 液体や固体とは異なり、ガス分子はそれらの間に非常に弱い引力を持っています。これは、それらが遠く離れていて迅速に動いているため、彼らの相互作用は短くて弱いためです。
3。高い圧縮率： ガスは非常に圧縮可能です。つまり、圧力をかけることで体積を大幅に減らすことができます。これは、分子が広く間隔を空けており、それらの間に多くの空のスペースが残っているためです。
4。容器を埋めるための拡張： ガスは拡張して、容器の全容積を満たします。これは、分子が弱い分子間力を克服して広げるのに十分なエネルギーを持っているためです。
5。拡散と滲出： ガスは拡散を示します。つまり、他のガスと混合できることを意味します。彼らは滲出も受けます。これは、小さな穴を通り抜けて真空に逃げるガスのプロセスです。滲出速度は、ガスのモル質量の平方根に反比例します（グラハムの法則）。
6。低密度： ガスは、分子が広がっているため、液体や固体に比べて密度が低く、単位体積あたりの質量が少なくなります。
7。運動エネルギー： ガス分子は、一定の動きのために運動エネルギーを持っています。分子の平均運動エネルギーは、ガスの絶対温度に直接比例します。
8。圧力： ガスによって及ぼす圧力は、容器の壁とのガス分子の衝突の結果です。温度と密度の上昇とともに圧力は上昇します。
9。理想的なガス行動： 実際のガスは、特に高い圧力と低温で理想的な行動から逸脱しますが、理想的なガス法は、通常の条件下での多くのガスの挙動に適切な近似を提供します。理想的なガス法は、pv =nrt、pは圧力、vは体積、nはモルの数、rは理想的なガス定数、tは温度であると述べています。
これらの特性を理解することは、大気科学、化学反応、工学など、さまざまな用途でのガスの挙動を理解するために重要です。
