1。基本を理解する
* 原子番号（z）： これは、原子核内の陽子の数です。要素を定義します。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります（z =6）。
* 質量数（a）： これは、原子核の陽子と中性子の総数です。原子のおおよその質量を表します。
* 陽子： 核に見られる正に帯電した粒子。
* 中性子： 核に見られる中性帯電した粒子。
* 電子： 核を周回するマイナス帯電粒子。
2。亜原子粒子の決定
* 陽子： 原子番号（z）は、陽子の数を直接伝えます。
* 電子： 中性原子では、電子の数はプロトンの数に等しくなります。
* 中性子： 質量数（a）から原子数（z）を減算することにより、中性子の数を計算できます。
* 中性子=質量数（a） - 原子番号（z）
例：
Carbon-12（¹²c）の例を見てみましょう。
* 原子番号（z）=6 （これは6つの陽子があることを意味します）
* 質量数（a）=12
* 中性子=12-6 =6
したがって、炭素-12原子には次のとおりです。
* 6陽子
* 6中性子
* 6電子
重要な注意： 同位体は、中性子の数が異なる同じ元素の原子です。これは、同じ数の陽子を持っているが、質量数は異なることを意味します。たとえば、炭素-14（¹⁴c）には8つの中性子があり、炭素-12（¹²c）には6つの中性子がいます。
覚えておくべき重要な概念：
*原子番号は、要素の特徴です。
*質量数は、原子のおおよその質量を表します。
*中性原子では、陽子と電子の数が等しくなります。
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