1。 電気化学の可能性：
* 標準削減電位： 重要な要因は、水素イオン（H+）の標準還元電位と比較して、金属の標準還元電位（E°）です。 金属が水素を置換するためには、そのe°はH+のE°よりも負（陽性ではない）でなければなりません。
* ほとんどの遷移金属が適格でない理由： 多くの遷移金属は、正または負のe°値を持っています。これは、それらが酸化され（電子を失う）可能性が低く、水素イオンを置換する可能性が低いことを意味します。
2。 酸化物層の形成：
* 受動層： 一部の遷移金属は、表面に薄い保護酸化物層を形成します。この酸化物層は障壁として機能し、酸が金属に直接接触して反応を開始するのを防ぎます。 保護シールドのように考えてください。
3。 その他の要因：
* 酸の濃度： 酸の濃度が役割を果たします。 濃縮塩酸（HCL）のような強い酸は、いくつかの遷移金属と反応する可能性があります。
* 温度： より高い温度は、通常、反応しない金属でさえ、活性化エネルギー障壁を克服し、反応を起こすことがあります。
例：
* 酸と反応する金属： 亜鉛（Zn）、鉄（Fe）、マグネシウム（Mg）などの金属は、水素よりも負のE°値を持ち、希釈酸と容易に反応して水素ガスを放出します。
* 酸と反応しない金属： 金（AU）、プラチナ（PT）、銀（AG）などの金属は、e°値が正であり、希釈酸と反応しません。
要約：
遷移金属が酸から水素を置換する能力は、主にその標準削減の可能性に依存します。 ほとんどの遷移金属には、水素よりも反応性が低下し、反応の欠如につながるE°値があります。酸化物層の形成は、この反応性の欠如にも寄与する可能性があります。
