その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 化学結合： 原子は、原子価電子を共有または伝達することにより結合を形成します。
* 同様の反応性： 同じファミリーの元素は同じ数の原子価電子を持っているため、同様のタイプの結合を形成し、同様の化学反応に関与する傾向があります。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： すべてのアルカリ金属には、1つの価電子があります。彼らはこの電子を容易に失い、+1イオンを形成し、反応の同様の反応性をもたらします。たとえば、それらはすべて水と激しく反応して水素ガスを生成します。
* グループ17（ハロゲン）： すべてのハロゲンには7つの原子価電子があります。彼らは容易に1つの電子を獲得して-1イオンを形成し、それらを非常に反応させます。たとえば、それらはすべて金属と反応して塩を形成します。
例外：
同じ家族の要素は類似点を共有していますが、以下のためにいくつかの例外があります。
* 原子サイズ： 家族のさらに下の要素は、より大きな原子半径を持っています。これは反応性に影響を与える可能性があり、それらをより反応性にします。
* 電気陰性度： 電子を引き付ける傾向である電気陰性度は、家族内で異なります。これは、結合の種類と反応性に影響を与える可能性があります。
要約： 家族内の化学的挙動の類似性は、主に同じ数の原子価電子によるものであり、結合と反応性を決定します。ただし、原子サイズや電気陰性度などの他の要因は、バリエーションを導入できます。
