1。電子の役割：
* 価電子： 原子には、異なるエネルギーレベルまたはシェルの電子があります。価電子電子と呼ばれる最も外側のシェルの電子は、結合に関与しています。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現します。これはOctetルールとして知られています。
2。化学結合の種類：
* イオン結合： ある原子から別の原子への電子の伝達を伴います。これにより、互いに引き付ける反対の電荷でイオン（充電された原子）が作成されます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウムは電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になり、塩素は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。 反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 共有結合： 原子間の電子の共有を伴います。これにより、両方の原子が最も外側のシェルを埋める安定した配置が作成されます。
* 例： 水（H2O） - 2つの水素原子は、酸素原子と電子を共有します。各水素原子は電子を獲得してシェルを満たし、酸素には外殻に8つの電子があります。
* 極性共有結合： 共有電子が原子間で均等に共有されない場合（電気陰性度の違いにより）、分子の一方の端はわずかに正電荷を持ち、もう一方の端はわずかに負の電荷を持ちます。これは極分子と呼ばれます。
* 非極性共有結合： 共有電子が均等に共有される場合、分子は非極性です。
3。結合形成：
* エネルギー放出： 原子が結合すると、エネルギーが放出されるため、結合を安定させます。
* 結合強度： 結合の強度は、共有電子の数と関連する原子の種類に依存します。
要約：
分子は、原子が結合するときに形成され、より安定した構成を実現します。形成される結合のタイプ（イオンまたは共有結合）は、原子が互いにどのように相互作用するか、特に電子の伝達または共有に依存します。
