* 融点： これは、固体が液体に移行する温度です。 それは本質的に、固定された固体構造に粒子を一緒に保持する引力を克服するために必要なエネルギーの量の尺度です。
* 弱いアトラクション： これらのアトラクションを壊し、粒子がより自由に（液体のように）より自由に動くようにするために少量のエネルギーのみが必要な場合、それらの間のアトラクションは弱い必要があります。
例：
* 水（h₂o）： 分子間の水素結合により、比較的低い融点（0°C）があります。水素結合は典型的な双極子型力よりも強いが、イオンまたは共有結合に比べて依然として比較的弱い。
* ヘリウム（He）： 融点が非常に低い（-272.2°C）、すべての要素の中で最も低いです。これは、ヘリウム原子が、一時的で非常に簡単に克服できる弱いロンドン分散力によってのみ結合されているためです。
対照的に：
* 融点が高い物質 、金属やイオン化合物など、粒子間に強い引力があります。これには、バラバラになって溶けるには多くのエネルギーが必要です。
要約： 低融点は、物質の粒子が弱い引力の力によって結合されていることを示しています。
