1。共有結合：
* 電子の共有： ほとんどの化合物では、水素は共有結合を形成します 、単一の電子を別の原子と共有します。この共有は、両方の原子に安定した充填された電子シェルを作成します。
* 極性共有結合： 酸素や窒素などのより電気陰性の原子と水素結合がある場合、共有電子はより電気陰性の原子に近づきます。これにより、極性共有結合が作成されます 水素は部分的な正電荷（Δ+）を発症し、他の原子は部分的な負電荷（Δ-）を発症します。
2。イオン結合：
* 紛失電子： 場合によっては、水素はその電子を失う可能性があります A 水素陽イオン（H+）を完全に形成します 。これは通常、水素がハロゲン（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素）のような非常に感動性のある元素に結合したときに発生します。
例：
* 水（H2O）： 水素は、酸素と極性共有結合を形成し、その電子を共有して安定した分子を形成します。酸素原子は共有電子をより強く引き付け、部分的な負電荷を与え、水素原子には部分的な正電荷があります。
* メタン（CH4）： 水素は、炭素と非極性共有結合を形成し、その電子を等しく共有して安定した分子を作り出します。
* 塩化水素（HCl）： ここでは、水素はその電子を塩素に失い、水素陽イオン（H+）になり、負電荷（CL-）で塩素を残します。これはイオン化合物を形成します。
特別な特性：
* 水素結合： 極性共有結合の水素の部分的な正電荷により、水素結合を形成することができます 酸素や窒素などの他の電気陰性原子。これらの結合は共有結合よりも弱いが、多くの生物学的および化学的プロセスにとって非常に重要です。
要約すると、化合物における水素の電子挙動は、次の能力によって特徴付けられます。
* 電子を共有 共有結合では、極性結合と非極性結合の両方を形成します。
* その電子を失います イオン化合物に水素陽イオン（H+）を形成する。
* 水素結合に参加 極性結合結合における部分的な正電荷のため。
これらの多様な動作により、水素はさまざまな化合物の重要な要素になります。
