1。酸との反応：
* 炭酸塩： 炭酸塩が酸と反応すると、二酸化炭素ガスを生成します（co 2 ）、水（h 2 o）、および塩。反応を以下に示します。
* co <sub> 3 2- （S） + 2H + （aq）→Co 2 （g） + h 2 o（l）
* リン酸塩： リン酸塩は酸と反応してリン酸を形成します（H 3 po 4 ）そして塩。反応は次のように表現できます。
* po 4 3- （S） + 3H + （aq）→H 3 po 4 （aq）
2。弱酸の形成：
* co <sub> 2 の形成 およびh 3 po 4 両方とも弱酸であるため、重要です。これは、彼らが溶液中に完全に解離しないことを意味します。これは、反応の平衡を製品側に向けるのに役立ちます。
3。 Le Chatelierの原則：
* co <sub> 2 の除去 溶液からのガス（脱出による）と弱酸の形成により、反応が前方に駆動され、より多くの炭酸塩またはリン酸塩が溶解します。これは、ル・シャトリエの原則に従っています。これは、平衡状態のシステムがストレスを緩和するためにシフトすると述べています。この場合、ストレスは酸の添加です。
要約：
酸を添加すると、プロトンが得られます（H + ）炭酸塩およびリン酸イオンと反応し、弱酸を形成し、溶解プロセスを前進させます。 co 2 の脱出 ガスはさらに反応を促進し、沈殿物の溶解につながります。
