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原子の3つの主要な粒子をリストし、それらが互いにどのように異なるかを説明しますか?

原子の3つの主要な粒子は次のとおりです。

1。陽子:

- 場所: 核内(原子の中心コア)

- チャージ: ポジティブ(+)

- 質量: 約1原子質量単位(AMU)

- 役割: 陽子は原子の要素を決定します。原子内の陽子の数はその原子番号と呼ばれ、その化学的特性を定義します。

2。中性子:

- 場所: 核内

- チャージ: ニュートラル(無料)

- 質量: 約1原子質量単位(AMU)

- 役割: 中性子は、原子の質量と安定性に寄与します。中性子の数は要素内で異なる場合があり、同位体が生成されます。

3。電子:

- 場所: 核の外、電子シェルまたは軌道で

- チャージ: ネガティブ (-)

- 質量: 無視できる(約1/1836 AMU)

- 役割: 電子は、原子の化学的挙動と結合特性を決定します。彼らは化学反応に関与し、原子間の結合を形成します。

重要な違い:

* チャージ: 陽子は正に帯電し、中性子は中性であり、電子は負に帯電しています。

* 場所: 陽子と中性子は核に存在し、電子は核を周回します。

* 質量: 陽子と中性子はほぼ同じ質量を持っていますが、電子にははるかに小さい質量があります。

* 役割: 陽子は元素を定義し、中性子は質量と安定性に寄与し、電子は化学的挙動を決定します。

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