その理由は次のとおりです。
* 電子構成: セシウムには、[Xe]6s¹の電子構成があります。 これは、最も外側のシェルに1つの電子があることを意味します。
* 電子を失う傾向: アルカリの金属であるセシウムは、この単一電子を容易に失い、安定したオクテット構成を実現します。これにより、+1充電が発生します。
したがって、セシウムはイオン化合物を形成し、それがcs⁺イオンとして存在する。
その理由は次のとおりです。
* 電子構成: セシウムには、[Xe]6s¹の電子構成があります。 これは、最も外側のシェルに1つの電子があることを意味します。
* 電子を失う傾向: アルカリの金属であるセシウムは、この単一電子を容易に失い、安定したオクテット構成を実現します。これにより、+1充電が発生します。
したがって、セシウムはイオン化合物を形成し、それがcs⁺イオンとして存在する。