溶解度とイオン化合物
* 水酸化バリウム（BA（OH）₂）はイオン化合物です。 これは、結晶格子構造を形成することを意味します。この構造では、積極的に帯電したバリウムイオン（ba²⁺）と負に帯電した水酸化物イオン（OH⁻）が強力な静電力によって一緒に保持されます。
* 水は極性溶媒です。 これは、その分子が一方の端（水素）に部分的な正電荷を持ち、もう一方の端（酸素）に部分的な負電荷を持っていることを意味します。
* ba（oh）₂が水に入れられると、水分子がイオンを囲んでいます。 水分子の正の端は、負に帯電した水酸化物イオン（OH⁻）を引き付け、水分子の負の端は正に帯電したバリウムイオン（Ba²⁺）を引き付けます。このプロセスは水和と呼ばれます。
* 水分子とイオンの間の引力は、Ba（OH）を保持する静電力を克服します。 これにより、イオン化合物が溶解し、水中のバリウムイオンと水酸化物イオンの溶液が生成されます。
マグネシウム金属（mg）および反応性
* マグネシウムは金属です。 金属は金属結合を形成する傾向があり、そこでは電子が非局在化され、原子間で共有されます。
* マグネシウムはバリウムよりも反応性が低い。 イオンを形成する可能性は低く、バリウムのような可溶性化合物を生成するために水と容易に反応しません。
* マグネシウムは水と反応しますが、それは遅い反応です。 水にわずかに溶けやすい水酸化マグネシウム（Mg（OH）₂）を形成します。この反応は室温でさらに遅く、金属の表面に水酸化マグネシウムの保護層を形成し、さらなる反応を防ぎます。
要約
水酸化バリウムは水に溶けます。なぜなら、それは水和イオンを容易に形成し、可溶性になるイオン化合物であるためです。マグネシウム金属は、通常の条件下で水で可溶性化合物を形成しない反応性の低い金属であるため、水に溶けません。
