バランスの取れた化学式：
Znso₄（aq） + 2koh（aq）→zn（oh）₂（s） +k₂so₄（aq）
説明：
* 硫酸亜鉛（Znso₄） 可溶性イオン化合物であり、水に溶けて亜鉛イオン（Zn²⁺）と硫酸イオン（so₄²⁻）を形成します。
* 水酸化カリウム（KOH） また、可溶性イオン化合物であり、溶液中にカリウムイオン（K⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
*これら2つの溶液が混合されると、亜鉛イオンと水酸化物イオンが反応して、水酸化亜鉛（Zn（OH）₂）を形成します。 水で、溶液を白い固体として沈殿させます。
*残りのカリウムイオンと硫酸イオンは、硫酸カリウム（k₂so₄）として溶液中に残っています。 、水に溶けます。
観測：
*反応が進むにつれて、白い沈殿物（水酸化亜鉛）の形成が観察されます。
*沈殿物の形成により、ソリューションはわずかに曇っている可能性があります。
注： 反応は、降水反応の例です 、2つの可溶性反応物の反応から不溶性固体（沈殿）が形成されます。
