その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* グループと電子構成： 同じグループの元素は、同じ外部電子構成を持っているため、同じ数の原子価電子を持っています。これは、彼らが最も外側のエネルギーレベルに同じ数の電子を持っていることを意味します。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）はすべて1原子価電子を持っています。
* グループ17（ハロゲン）： フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、およびアスタチン（AT）にはすべて7つの原子価電子があります。
重要性：
価電子電子の数は、以下を含む元素の化学的性質を決定します。
* 反応性： ほぼ完全または空の外側シェルを備えた要素は、より反応的です。
* 結合： 価電子の数は、要素が形成できる結合の種類を決定します。
キーテイクアウト： 周期表の同じグループの要素は、同様の化学的挙動に寄与する同じ数の価電子を共有しています。
