化学を理解する
* アンモニウムイオン（nh₄⁺）： これは、弱い塩基であるアンモニア（nh₃）の共役酸です。 nh₄⁺は陽子（h⁺）を寄付して酸性にすることができます。
* リン酸イオン（po₄³⁻）： これは、弱酸であるリン酸（h₃po₄）の共役ベースです。 po₄³⁻は陽子を受け入れることができ、基本的なものになります。
pH の決定
リン酸アンモニウムのpHは、酸性および塩基性成分の相対強度に依存します。
1。加水分解： リン酸アンモニウムが水に溶解すると、アンモニウムイオンとリン酸イオンの両方が加水分解反応を経験します。
* アンモニウムイオン加水分解： nh₄⁺ +h₂O
* リン酸イオン加水分解： po₄³⁻ +h₂o
2。相対強度： アンモニウムイオンは、リン酸イオンが塩基であるよりもわずかに強い酸です。これは、アンモニウムイオンの酸性加水分解がより顕著になり、正味の酸性溶液につながることを意味します。
結論
リン酸アンモニウム溶液のpHは 7未満 、酸性であることを示します 。
注： 正確なpHは、リン酸アンモニウム溶液の濃度に依存します。 より濃縮された溶液はより酸性になります。
