その理由は次のとおりです。
* ダイヤモンド： ダイヤモンドは、四面体構造内の炭素原子間の強い共有結合を備えた巨大な共有ネットワーク固体です。これらの結合は非常に強く、壊れるのに多くのエネルギーが必要であり、約3550°Cの非常に高い融点をもたらします。
* 二酸化シリコン： Sio₂はまた、巨大な共有ネットワーク構造を持っていますが、シリコンと酸素の間の結合は、ダイヤモンドの炭素炭素結合よりもわずかに弱いです。ただし、Sio₂は、シリコンと酸素原子を交互に備えたより複雑な構造を持ち、より緊密に詰め込まれた配置と全体的な原子間力が強くなります。
SIO₂のこのより強力なネットワーク構造は、ダイヤモンドの3550°Cと比較して、1713°Cの約1713°Cの融点が高くなります。
したがって、二酸化シリコン（SIO₂）の融点はダイヤモンドよりも低いです。
