その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： フッ素は最も電気陰性の要素であり、電子に強い魅力を持っていることを意味します。他の原子から電子を引き付けることができますが、電子を完全に盗んで真のイオン結合を形成するほど強くありません。
* 小サイズ： フッ素は非常に小さいため、その核は共有電子に強い引っ張りを行うことができます。これにより、電子を完全に獲得するのではなく、電子を共有する可能性が高くなります。
ただし、フッ素がアルカリ金属（フッ化リチウム、LIFなど）などの非常に電気依存症の要素とイオン結合を形成することがあることは注目に値します。これは、電気陰性度の違いが非常に大きいため、結合がよりイオン性になるようになるためです。
要約すると、フッ素は通常、その電気陰性度と小サイズが高いため、共有結合を形成しますが、非常に電気依存症の要素を持ついくつかの極端なケースではイオン結合を形成できます。
