ただし、水に溶解したときに電気を伝導できる別のタイプの化合物があります。酸 。
その理由は次のとおりです。
* 水中の酸： 塩酸（HCl）や硫酸（H₂SO₄）などの酸は、水に溶解したときに水素イオン（H⁺）を寄付します。これらの水素イオンは積極的に帯電しており、電流を運ぶ自由に動くことができます。
* 強酸と弱酸： 強酸は水中のイオンに完全に解離し、それらを良好な導体にします。弱酸は部分的にしか解離しないため、導電率が低下します。
例：
* 水中の塩酸（HCl）： HCl→H⁺ +Cl⁻
* 水中の硫酸（h₂so₄）： h₂so₄→2h⁺ +so₄²⁻
したがって、イオン化合物は最も一般的ですが、酸は水に溶解すると電気を伝導できる別のタイプの化合物です。
