これが起こることです：
* アンモニウムイオン（nh₄⁺）は水酸化物イオン（OH⁻）と反応してアンモニア（nh₃）と水（h₂o）を形成します：
nh₄⁺ +oh⁻→nh₃ +h₂o
* 硫酸イオン（so₄²⁻）は溶液中に残ります。
全体的な反応は、として表すことができます
（nh₄）₂so₄ +2oh⁻→2nh₃ +2h₂o +so₄²⁻
重要なポイント：
* 反応は発熱性であり、熱を放出します。
* 生成されたアンモニアは弱い塩基であるため、解決策はわずかに基本になります。
* 使用する水酸化物の種類は、特定の製品と全体的な反応を決定します。 たとえば、水酸化ナトリウム（NaOH）を使用する場合、製品は硫酸ナトリウム（Na₂So₄）とアンモニアになります。
例：
* 硫酸アンモニウム +水酸化カリウム：
（nh₄）₂so₄ + 2koh→2nh₃ +2h₂o +k₂so₄
* 硫酸アンモニウム +水酸化カルシウム：
（nh₄）₂so₄ + ca（oh）₂→2nh₃ +2h₂o +caso₄
注： 特定の生成物と反応条件は、反応物の濃度と溶液中の他のイオンの存在によって異なる場合があります。
