1。 陽イオンとアニオンを識別します
* カチオン： 正に帯電したイオン（金属またはアンモニウム、nh₄⁺）。
* アニオン： 負に帯電したイオン（非金属、多原子イオン）。
* 例： NaCl（塩化ナトリウム）では、Na⁺は陽イオンであり、Cl⁻は陰イオンです。
2。料金を決定
* 金属： 周期表を使用して、共通の充電を決定します。たとえば、グループ1の金属（Li、Na、K）の電荷は+1で、グループ2金属（BE、MG、CA）は+2充電です。
* 非金属： これらは通常、周期表の位置に基づいて固定された負電荷を持っています（CL、BR、私は-1充電しています）。
* 多原子イオン： 一般的な多原子イオンとその電荷を記憶します（例えば、硫酸塩So₄²⁻、リン酸ポアピオン、硝酸塩）。
3。料金のバランス
*総正電荷は、合計負電荷に等しくなければなりません。
* 単純な塩：
*料金が等しく反対の場合は、シンボルを並べて書き込みます。たとえば、na⁺とcl⁻が結合してNaClを形成します。
*電荷が等しくない場合は、添え字を使用して、料金のバランスをとるために必要な各イオンの数を示します。たとえば、ca²⁺とcl⁻は結合してcacl₂を形成します（1つのカルシウムイオンは2つの塩化物イオンのバランスをとります）。
* 複雑な塩：
*括弧を使用して、それらが複数回表示されている場合は、ポリ原子イオンを囲みます。たとえば、（nh₄）₂so₄（硫酸アンモニウム）。
*時々、金属陽イオンの電荷を示すためにローマの数字が名前に必要であることがあります（例：鉄（II）塩化物、fecl₂）。
4。 式を書く
*最初に陽イオンシンボルを配置し、次にアニオンシンボルが続きます。
*サブスクリプトを使用して、電荷バランスに必要な各イオンの数を示します。
* 例：
*臭化マグネシウム：mg²⁺およびbr⁻->mgbr₂
*リン酸カリウム：k⁺およびpo₄³⁻->k₃po₄
5。 式を簡素化
*常にイオンの最も単純な全自由比を使用してください。
重要なメモ
* 命名： 無機塩を命名するためのルールを学びます。たとえば、ほとんどのバイナリ塩（2つの要素）は、金属の名前に続いて、最後に「-ide」を備えた非金属が続きます。
* 周期表： 主要なリソースとして周期表を使用して、電荷と一般的な酸化状態を決定します。
* 練習： フォーミュラを書くことを練習すればするほど、プロセスで快適になります。
例を挙げたいか、フォーミュラを書いてみたい特定の塩を持っているかどうかを教えてください！
