* 電気陰性度： 塩素は電気陰性度が高いため、化学結合を形成するときに電子を引き付ける傾向が強いことを意味します。
* 電子構成： 塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。安定した完全な外側のシェル（貴族のような）を実現するには、もう1つの電子が必要です。これにより、非常に反応性が高く、電子を獲得することに熱心になります。
例：
*より少ない電気陰性要素（HCLの水素など）の共有結合では、塩素は共有電子をそれ自体に近づけ、塩素原子に部分的な負電荷を生成します。
*塩素が金属（NaClのナトリウムのような）と反応すると、金属から電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
要約： 塩素の強い電気陰性度と電子構成により、電子受容体になり、化学反応で電子を引き付けるようになります。
