1。中性ナトリウム原子を理解してください
*ナトリウム（Na）の原子数は11です。つまり、11個のプロトンと11個の電子があります。
*その電子構成は次のとおりです。1S²2S²2P⁶3S¹
2。ナトリウムのイオン化
*ナトリウムは、その電子構成で安定したオクテット（完全な外殻）を実現するために、1つの電子を容易に失います。
*この損失は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）の形成をもたらします。
3。ナトリウムイオンの電子構成
* 1つの電子を失うことにより、3S¹軌道が空になります。
* Na+の結果として得られる電子構成は次のとおりです。1S²2S²2P⁶
したがって、その基底状態のナトリウムイオン（Na+）の最も可能性の高い電子構成は、1S²2S²2P⁶。です。
