これがどのように機能しますか：
* 電子が共有されています： 2つの原子が共有結合を形成すると、1つ以上の電子を共有します。これらの共有電子は、関与する両方の原子のオクテットにカウントされます。
* オクテットの完了： 電子を共有することにより、各原子は、安定した貴重なガス構成と同様に、8つの電子を持つ完全な外側シェルを実現できます。
* 例外： Octetルールは有用なガイドラインですが、いくつかの例外があります。
* 水素： 水素は、その外側のシェルを満たすために2つの電子を必要とします。
* ボロン： ホウ素は、多くの場合、外殻に6つの電子のみを持つ化合物を形成します。
* 期間3以降の要素： これらの要素は、d軌道が利用できるため、外側のシェルに8つ以上の電子を持つことがあります。
例：
* メタン（CH4）： 炭素には4つの価電子があり、オクテットを完成させるためにさらに4つの必要があります。 4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、すべての原子が完全な外側シェルを持つ安定した分子をもたらします。
* 水（H2O）： 酸素には6つの価電子があり、さらに2つが必要です。 2つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、酸素の周りに8つの電子を持つ安定した分子を作成します。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素は、各酸素原子と2つの電子を共有し、二重結合を形成します。各酸素原子はオクテットを達成し、炭素原子もオクテットを達成します。
要約： 共有化合物は、電子を共有することにより安定性を実現し、各原子が外側のシェルを完成させ、貴族の電子構成に似ているため、オクテットルールに従います。
