その理由は次のとおりです。
* イオン強度： mg²⁺は、na⁺よりも電荷密度が高くなっています。これは、mg²⁺イオンとcl⁻イオンの間の誘引が、ナイオンとcl⁻イオンの間の引力よりも強いことを意味します。
* 格子エネルギー： イオンの引力が強いほど、格子エネルギーが高くなります。 MGCL₂は、NaClよりも高い格子エネルギーを持っています。
* 沸点： 格子エネルギーが高いということは、イオン結合を破壊し、化合物を気体状態に移行するには、より多くのエネルギーが必要であることを意味します。したがって、MgCl₂はNaClよりも沸点が高くなっています。
要約： MgCl₂のより高い電荷密度とより強いイオン引力は、より高い格子エネルギーをもたらし、最終的には沸点が高くなります。
