1。電気陰性度： 塩素は硫黄よりも電気陰性度が高い（3.16対2.58）。電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。塩素の電気陰性度が高いということは、共有電子をより強く引っ張っていることを意味し、電子を獲得して陰イオンを形成する可能性が高くなります。
2。電子親和性： 塩素は、硫黄よりも高い電子親和性を持っています。電子親和性は、電子がガス状態の中性原子に追加される場合のエネルギーの変化です。塩素の電子親和性が高いということは、電子を獲得するとより多くのエネルギーを放出することを意味し、塩素が電子を摂取することをより有利にします。
3。イオン化エネルギー： 塩素は硫黄よりも高いイオン化エネルギーを持っています。イオン化エネルギーは、気体原子から電子を除去するために必要な最小エネルギーです。塩素のイオン化エネルギーが高いほど、電子を除去するのがより困難になります。つまり、電子を失い、陽性イオンを形成する可能性が低くなります。
4。原子サイズ： 塩素は硫黄よりも小さい。塩素のサイズが小さくなると、その外側の電子が核により引き付けられ、より反応的になります。
5。価電子の数： 塩素には7つの価電子があり、硫黄には6つの原子価があります。 塩素は、安定したオクテットを達成するために1つの電子のみを獲得する必要があり、2つの電子を獲得する必要がある硫黄と比較して電子を獲得する際により反応性が高くなります。
要約： 塩素のより高い電気陰性度、電子親和性、イオン化エネルギー、より小さな原子サイズ、および1つの電子のみが安定したオクテットを達成する必要があり、すべて硫黄と比較してより高い反応性に寄与します。
