* 分子サイズ： Heptane（C7H16）はより長い炭素鎖を持っているため、ペンタン（C5H12）よりも大きくなっています。
* 表面積： ヘプタンのサイズが大きいということは、表面積が大きいことを意味します。
* van der Waals Force： 表面積が大きい大きい分子は、ロンドン分散力が強くなっています（ファンデルワールス力の一種）。これらの力は、分子内の電子分布の一時的な変動から生じ、隣接する分子を引き付ける一時的な双極子が生成されます。
* 魅力を克服するために必要なエネルギーの増加： 分子間力が強くなると、克服するためにより多くのエネルギーが必要であり、より高い沸点をもたらします。
要約： ヘプタンのサイズが大きく、表面積が大きいほど、ロンドンの分散力が強くなり、エネルギーが壊れる必要があり、ペンタンと比較して沸点が高くなります。
