* 電気陰性の差： フッ素は最も電気陰性の要素ですが、ヨウ素（2.66）とフッ素（3.98）の電気陰性度の違いは有意です（1.32）。この違いは、結合を純粋にイオン的に分類するのに十分な大きさではありません。イオン結合は通常、電気陰性の差が1.7を超えると発生します。
* 共有結合形成： 電気陰性度の違いにより、フッ素はヨウ素よりも共有電子ペアをより強く引き付けます。これにより、電子密度がフッ素にシフトされる極性共有結合が作成され、部分的な負電荷（Δ-）とヨウ素が部分的な正電荷（Δ+）を与えます。
* 完全な電子伝達なし： イオン結合では、1つの原子は完全に電子を失い、もう1つはそれを獲得します。 I-F結合では、不均等ではあるが、電子ペアはまだ共有されています。
したがって、I-F結合は極性結合結合であり、イオン結合ではありません。
