その理由は次のとおりです。
* 電子親和性 電子が気体状態の中性原子に追加されて負のイオンを形成する場合のエネルギーの変化です。 a ネガティブ 電子親和性とは、プロセスがエネルギー（発熱）を放出することを意味し、エネルギーをエネルギー的に有利にします。 a 陽性 電子親和性は、電子（吸熱）を追加するためにエネルギーが必要であることを意味し、プロセスを好ましくないものにします。
ベリリウムと窒素を個別に分析しましょう。
ベリリウム（be）
* 電子構成： 1S²2S²
*ベリリウムにはすでに2秒の軌道が埋められています。別の電子を追加すると、それをより高いエネルギー2p軌道に強制します。これはエネルギー的に不利であり、その電子親和性を負にします。
窒素（n）
* 電子構成： 1S²2S²2P³
*窒素には2p軌道に3つの電子があり、半分充填されています。電子を追加すると、充填された2p軌道が生じ、電子電子反発が生じます。これにより、プロセスがわずかに不利になり、電子親和性がわずかになります。
覚えておくことが重要な理由：
* 例外が存在します： ほとんどの元素は負の電子親和性を持っていますが、nobleげた殻のようないくつかの要素は、その安定した塗りつぶしのために正の値を持っています。
* 周期表の傾向： 一般に、電子親和性は期間にわたって増加し、グループを減少させます。ただし、電子構成が重要な役割を果たす窒素のような例外があります。
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