共有結合の極性：簡単な説明
同様に強い2人の人々の間の綱引きを想像してください。どちらもロープを完全に彼らの側に引っ張ることはできず、それは真ん中にとどまります。これは、非極性共有結合のようなものです 、2つの原子が電子を均等に共有します。
今、一人の人が他の人よりもはるかに強いと想像してください。より強い人は、ロープを自分の側に向かってさらに引っ張り、ロープを不均一にします。これは極性共有結合のようなものです 、1つの原子が他の原子よりも共有電子を強く引き付けます。
ここに故障があります：
* 極性 共有結合における電子密度の不均一な分布を指します。
* 電気陰性 原子が電子を引き付ける能力です。電気陰性度が高いほど、共有電子の引っ張りが強くなります。
*異なるエレクトロニガティブを持つ2つの原子が結合を形成すると、電子はより多くの電気陰性原子に近い時間を費やします。これにより、部分的な負の電荷が作成されます （Δ-）より多くの電気陰性原子とa 部分的な正電荷 （Δ+）より少ない電解原子で。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子をより近づけ、酸素に部分的な負電荷と各水素に部分的な正電荷を生成します。これにより、水は極分子になります。
* メタン（Ch₄）： 炭素と水素は同様のエレクトロニーガティブを持っているため、電子をかなり均等に共有しています。これにより、メタンは非極性分子になります。
極性の重要性：
極性は、化学の多くの側面で重要な役割を果たします。
* 溶解度： 極性分子は極性溶媒（水など）に溶解しますが、非極性分子は非極性溶媒（油など）に溶解します。
* 化学反応： 極性は分子の反応性に影響を与え、それらが互いにどのように相互作用するかに影響を与える可能性があります。
* 生物学的プロセス： 極性は、タンパク質の折りたたみや膜輸送など、多くの生物学的プロセスに不可欠です。
要約すると、共有結合の極性 原子間の電気陰性度の違いによって引き起こされる電子密度の不均一な分布について説明します。これは、分子の特性と挙動に大きな意味を持ちます。
