1。カルシウムアミド（Ca（NH₂）₂）および塩化水素（HCl）の形成：
これは、比較的穏やかな条件下で予想される主要な反応です。
* 2nh₃（g） +cacl₂（l）→ca（nh₂）₂（s） + 2 hcl（g）
この反応では、アンモニアは塩基として作用し、塩化カルシウムを脱プロトン化してアミドカルシウムと塩化水素ガスを形成します。
2。塩化カルシウムアンモニア酸塩の形成（Cacl₂・nnh₃）：
低温とより高いアンモニア圧力では、アンモニア分子は塩化カルシウムと調整して、アンモニア酸塩としても知られる付加物を形成できます。式の「n」は、調整されたアンモニア分子の数を表します。これは、条件によって異なる場合があります。
* cacl₂（l） + nnh₃（g）→cacl₂・nnh₃（s）
これらのアンモニア酸塩は通常、異なる化学量計を持つ固体であり、しばしばより高い温度では不安定です。
3。他の製品の形成：
より極端な条件下では、さらなる反応が可能です。これらには以下が含まれます。
* アミドカルシウムの分解： Ca（nh₂）は、窒化カルシウム（ca₃n₂）とアンモニアを形成するために分解できます。
* 湿気との反応： 水分が存在する場合、塩化カルシウムと反応して水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）と塩酸（HCl）を形成できます。
重要な考慮事項：
* 温度： 温度は、製品を決定する上で重要な役割を果たします。より高い温度は、カルシウムアミドと塩化水素の形成を支持しますが、低温はアンモニア酸塩の形成を支持します。
* 圧力： アンモニアの圧力を上げると、アンモニア酸塩の形成が促進されます。
* 水の存在： 水は反応を妨げ、望ましくない製品の形成につながる可能性があります。
安全性：
* 注意： アンモニアと融合した塩化カルシウムとの反応は、発熱性であり、塩化水素ガスを放出することができます。この反応は、注意して、換気の良い領域で処理します。
* 融合した塩化カルシウムは非常に吸湿性があります： 空気から湿気を容易に吸収し、塩酸の形成につながる可能性があります。
要約すると、アンモニアと融合した塩化カルシウムの反応は複雑であり、条件に応じてさまざまな製品につながる可能性があります。主な反応は、アミドカルシウムと塩化水素の形成を伴いますが、アンモン酸塩や窒化カルシウムなどの他の製品は特定の条件下で形成されます。これらの試薬を操作する際には、反応条件と安全上の注意事項を考慮することが重要です。
