その理由は次のとおりです。
* アンモニウムイオン（nh₄⁺）： これは積極的に帯電したイオンです。
* 窒化イオン（n³⁻）： これは負に帯電したイオンです。
化合物が安定するには、イオンの電荷のバランスをとる必要があります。アンモニウムイオンには+1電荷があり、窒化物イオンには-3電荷があります。 これらの電荷のバランスをとるには、1つの窒化物イオンごとに3つのアンモニウムイオンが必要です。
しかし、高帯電イオン間の強い静電力は、化合物のアンモニア（NH₃）と窒素ガス（N₂）への分解につながる可能性があります。
要約： 式nh₄nは書くことができますが、安定した化合物ではなく、通常の条件下では存在しません。
