1S²2S²2P⁶3S²3p³
理解する方法は次のとおりです。
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2つの電子を保持できる1つのサブレベル、「S」サブレベルがあります。
* 2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つの電子を備えた「S」サブレベルもあります。
* 2p⁶： 2番目のエネルギーレベルには、最大6つの電子を保持できる「P」サブレベルがあります。
* 3S²： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、2つの電子を備えた「S」サブレベルがあります。
* 3p³： 3番目のエネルギーレベルには、3つの電子を備えた「P」サブレベルがあります。
重要な注意： リンには、その中性状態に15個の陽子と15個の電子があります。電子構成は、異なるエネルギーレベルとサブレベルの中でこれらの15の電子の分布を反映しています。
